contoh soal mol, massa Molar dan pembahasannya
Tuesday, October 3, 2017
Edit
Apa pengertian mol dan massa molar? Apa hubungan antara mol dan massa molar? Berikut di bawah ini adalah pembahasannya.
Mol adalah satuan jumlah partikel penyusun zat (atom, molekul atau ion). 1 mol zat adalah sejumlah partikel zat tersebut yang jumlahnya sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12. Jumlah bilangan Avogadro ini adalah 6,022 x 1023. Massa satu mol senyawa sama dengan massa molekul dari senyawa dalam satuan gram. Satu mol senyawa mengandung 6,022 x 1023 molekul senyawa.
Massa molar adalah massa zat yang sama dengan massa atom atau massa rumus zat tersebut dinyatakan dalam gram. Massa molar ini sama dengan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat yang besarnya sama dengan massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr).
Rumus massa molar = massa mol zat = Mr atau Ar (dalam gram/mol)
Hubungan antara mol dan massa molar. Massa 1 mol zat dinyatakan dalam satuan gram. Massa zat = (n x Mr) gram, dengan n = mol.
Contoh: Tentukan massa molar dari Al, Fe, HCl, dan NaOH jika diketahui Ar Al = 27; Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23, dan O = 16.
Jawab:
Massa molar Al = 27 g/mol
Massa molar Fe = 56 g/mol
Massa molar HCl = Ar H + Ar Cl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Massa molar NaOH = Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Soal dan Pembahasan Mol Massa Molar
Nomor 1
Jumlah mol Amonia yang terdapat dalam 6,02 x 1022 molekul NH3 adalah.....
A. 0,01 mol
B. 0,02 mol
C. 0,1 mol
D. 0,2 mol
E. 1 mol
Pembahasan
Mol = Jumlah partikel / Bilangan Avogadro
Mol = 6,02 x 1022 / 6,02 x 1023 = 0,2 mol
Jawaban: C
Nomor 2
Jumlah molekul 0,56 g CaO (Ar Ca = 40, Ar O = 16) adalah....
A. 6 x 1023
B. 3 x 1023
C. 6 x 1021
D. 3 x 1021
E. 6 x 1020
Pembahasan
Hitung terlebih dahulu Mr CaO = Ar Ca + Ar O = 40 + 16 = 56
Mol CaO = gr / Mr = 0,56 / 56 = 0,01 mol
Mol = Jumlah partikel / Bilangan Avogadro
Jumlah partikel = mol x bilangan Avogadro = 0,01 x 6 x 1023 = 6 x 1021
Jawaban: C
Nomor 3
Dalam 8 gr Oksigen (Ar = 16) terdapat molekul Oksigen sebanyak....
A. 1,505 x 1023
B. 3,01 x 1023
C. 0,2 x 1023
D. 24,08 x 1023
E. 48,16 x 1023
Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol Oksigen = gr / Ar = 8 / 16 = 0,5 mol
Banyak molekul oksigen = mol x bilangan Avogadro = 0,5 x 6,02 x 1023 = 3,01 x 1023
Jawaban: B
Nomor 4
Jika massa atom relatif (Ar) O = 16, N = 14, C = 12 dan H = 1 maka massa 0,5 mol Urea CO(NH2)2 adalah..
A. 22 g
B. 29 g
C. 30 g
D. 44 g
E. 60 g
Pembahasan
Hitung terlebih dahulu massa Molar Urea:
Mr CO(NH2)2 = Ar C + Ar O + 2 Ar N + 4 Ar H = 12 + 16 + 28 + 4 = 60
Menghitung Massa Urea
Mol = gr / Mr
gr = Mol x Mr = 0,5 x 60 = 30 g
Jawaban: C
Nomor 5
Jika diketahui Ar Ca = 40, H = 1, O = 16 maka massa molar Ca(OH)2 adalah....
A. 46
B. 57 g/mol
C. 68 g/mol
D. 74 g/mol
E. 78 g/mol
Pembahasan
Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + 2 Ar O + 2 ArH
Mr Ca(OH)2 = 40 + 2 . 16 + 2 . 1
Mr Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 = 74 g/mol
Jawaban: D
Nomor 6
Diketahui Ar S = 32, O = 16 dan massa 0,5 mol XSO4 = 72 gram. Massa atom relatif X adalah...
A. 144
B. 96
C.72
D. 68
E. 46
Pembahasan
Mr XSO4 = Ar X + Ar S + 4 Ar O
gr/mol = Ar X + 32 + 4 . 16
72 / 0,5 = Ar X + 32 + 64
144 = Ar X + 98
Ar X = 144 - 98 = 46
Jawaban: E
Nomor 7
Jika bilangan Avogadro = L, jumlah atom Oksigen dalam 4 mol Al2(SO4)3 adalah....
A. 12L
B. 36L
C. 48L
D. 60L
E. 100L
Pembahasan
Persamaan Reaksi
AL2(SO4)3 ---> 2Al + 3 SO4
Hitung mol SO4
mol SO4 = (Koefisien SO4 / Koefisien AL2(SO4)3) x mol AL2(SO4)3
mo SO4 = (3 / 1) x 4
mol SO4 = 12 mol
Menghitung mol Oksigen
Perbandingan S : O = 1 : 4 maka mol S = 12 dan mol O = 48
Jumlah atom O = mol O x bilangan Avogadro
Jumlah atom O = 48 x L = 48 L
Jawaban: C
Mol adalah satuan jumlah partikel penyusun zat (atom, molekul atau ion). 1 mol zat adalah sejumlah partikel zat tersebut yang jumlahnya sama dengan jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram karbon-12. Jumlah bilangan Avogadro ini adalah 6,022 x 1023. Massa satu mol senyawa sama dengan massa molekul dari senyawa dalam satuan gram. Satu mol senyawa mengandung 6,022 x 1023 molekul senyawa.
Massa molar adalah massa zat yang sama dengan massa atom atau massa rumus zat tersebut dinyatakan dalam gram. Massa molar ini sama dengan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat yang besarnya sama dengan massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr).
Rumus massa molar = massa mol zat = Mr atau Ar (dalam gram/mol)
Hubungan antara mol dan massa molar. Massa 1 mol zat dinyatakan dalam satuan gram. Massa zat = (n x Mr) gram, dengan n = mol.
Contoh: Tentukan massa molar dari Al, Fe, HCl, dan NaOH jika diketahui Ar Al = 27; Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5; Na = 23, dan O = 16.
Jawab:
Massa molar Al = 27 g/mol
Massa molar Fe = 56 g/mol
Massa molar HCl = Ar H + Ar Cl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Massa molar NaOH = Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Soal dan Pembahasan Mol Massa Molar
Nomor 1
Jumlah mol Amonia yang terdapat dalam 6,02 x 1022 molekul NH3 adalah.....
A. 0,01 mol
B. 0,02 mol
C. 0,1 mol
D. 0,2 mol
E. 1 mol
Pembahasan
Mol = Jumlah partikel / Bilangan Avogadro
Mol = 6,02 x 1022 / 6,02 x 1023 = 0,2 mol
Jawaban: C
Nomor 2
Jumlah molekul 0,56 g CaO (Ar Ca = 40, Ar O = 16) adalah....
A. 6 x 1023
B. 3 x 1023
C. 6 x 1021
D. 3 x 1021
E. 6 x 1020
Pembahasan
Hitung terlebih dahulu Mr CaO = Ar Ca + Ar O = 40 + 16 = 56
Mol CaO = gr / Mr = 0,56 / 56 = 0,01 mol
Mol = Jumlah partikel / Bilangan Avogadro
Jumlah partikel = mol x bilangan Avogadro = 0,01 x 6 x 1023 = 6 x 1021
Jawaban: C
Nomor 3
Dalam 8 gr Oksigen (Ar = 16) terdapat molekul Oksigen sebanyak....
A. 1,505 x 1023
B. 3,01 x 1023
C. 0,2 x 1023
D. 24,08 x 1023
E. 48,16 x 1023
Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol Oksigen = gr / Ar = 8 / 16 = 0,5 mol
Banyak molekul oksigen = mol x bilangan Avogadro = 0,5 x 6,02 x 1023 = 3,01 x 1023
Jawaban: B
Nomor 4
Jika massa atom relatif (Ar) O = 16, N = 14, C = 12 dan H = 1 maka massa 0,5 mol Urea CO(NH2)2 adalah..
A. 22 g
B. 29 g
C. 30 g
D. 44 g
E. 60 g
Pembahasan
Hitung terlebih dahulu massa Molar Urea:
Mr CO(NH2)2 = Ar C + Ar O + 2 Ar N + 4 Ar H = 12 + 16 + 28 + 4 = 60
Menghitung Massa Urea
Mol = gr / Mr
gr = Mol x Mr = 0,5 x 60 = 30 g
Jawaban: C
Nomor 5
Jika diketahui Ar Ca = 40, H = 1, O = 16 maka massa molar Ca(OH)2 adalah....
A. 46
B. 57 g/mol
C. 68 g/mol
D. 74 g/mol
E. 78 g/mol
Pembahasan
Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + 2 Ar O + 2 ArH
Mr Ca(OH)2 = 40 + 2 . 16 + 2 . 1
Mr Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 = 74 g/mol
Jawaban: D
Nomor 6
Diketahui Ar S = 32, O = 16 dan massa 0,5 mol XSO4 = 72 gram. Massa atom relatif X adalah...
A. 144
B. 96
C.72
D. 68
E. 46
Pembahasan
Mr XSO4 = Ar X + Ar S + 4 Ar O
gr/mol = Ar X + 32 + 4 . 16
72 / 0,5 = Ar X + 32 + 64
144 = Ar X + 98
Ar X = 144 - 98 = 46
Jawaban: E
Nomor 7
Jika bilangan Avogadro = L, jumlah atom Oksigen dalam 4 mol Al2(SO4)3 adalah....
A. 12L
B. 36L
C. 48L
D. 60L
E. 100L
Pembahasan
Persamaan Reaksi
AL2(SO4)3 ---> 2Al + 3 SO4
Hitung mol SO4
mol SO4 = (Koefisien SO4 / Koefisien AL2(SO4)3) x mol AL2(SO4)3
mo SO4 = (3 / 1) x 4
mol SO4 = 12 mol
Menghitung mol Oksigen
Perbandingan S : O = 1 : 4 maka mol S = 12 dan mol O = 48
Jumlah atom O = mol O x bilangan Avogadro
Jumlah atom O = 48 x L = 48 L
Jawaban: C