Contoh soal reaksi oksidasi, reaksi reduksi & pembahasan

Reaksi oksidasi ditandai dengan adanya peningkatan bilangan oksidasi. Reaksi reduksi ditandai dengan adanya penurunan bilangan oksidasi. Untuk lebih jelasnya, pelajari pembahasan contoh soal dibawah ini.

Nomor 1
Reaksi berikut yang termasuk reaksi oksidasi adalah....
A. 2Na2O → 4Na + O2
B. 2BaO2 → 2BaO + O2
C. 2K + O2 → 2K2O
D. Cu2O + H2 → 2Cu + H2O
E. 2Na2O2 → 2Na2O + O2

Pembahasan
Terlebih dahulu tentukan biloks Na pereaksi
Muatan 2Na2O = 4 x biloks Na + biloks O
0 = 4 biloks Na + (-2)
biloks Na = 2/4 = 1/2
Biloks Na hasil reaksi = 4 x biloks Na = 4 x 1 = 4
Jadi terjadi peningkatan biloks Na dari 1/2 menjadi 4 (reaksi oksidasi).

Biloks Ba pada 2BaO2
Muatan 2BaO2 = 2 biloks Ba + 4 biloks O
0 = 2 biloks Ba + 4 (-2)
biloks Ba = 4
Biloks Ba pada 2BaO
Muatan 2BaO = 2 biloks Ba + 2 biloks O
0 = 2 biloks Ba + 2 (-2)
biloks Ba 2.
Terjadi penurunan biloks Ba dari 4 menjadi 2 (reaksi reduksi)

Biloks K  pada 2K = 2 x biloks K = 2 x 1 = 2
Biloks K pada 2K2O
0 = 4 biloks K + 2 (-2)
biloks K = 4/4 = 1
Terjadi penurunan biloks K dari 2 menjadi 1 (reaksi reduksi)

Biloks Cu pada Cu2O
0 = 2 biloks Cu + (-2)
biloks Cu = 1
Biloks 2Cu = 2 x biloks Cu = 2 x 0 = 0
Jadi terjadi penurunan biloks Cu dari 1 menjadi 0 (reaksi reduksi)

Biloks Na pada 2Na2O2
0 = 4 biloks Na + 4 (-2)
biloks Na = 2
Biloks Na pada 2Na2O
0 = 4 biloks Na + 2 (-2)
biloks Na = 1
Terjad penurunan biloks Na dari 2 menjadi 1 (reaksi reduksi)

Jadi yang merupakan reaksi oksidasi adalah pilihan A.
Jawaban: A

Nomor 2
Reaksi berikut yang termasuk reduksi adalah.....
A. Zn → Zn²⁺ + 2e^-
B. Na → Na⁺ + e^-
C. H2 → 2H⁺ + 2e^-
D. Cu²⁺ + 2e^- → Cu
E. Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^-

Pembahasan
A. terjadi peningkatan biloks Zn dari 0 menjadi 2 (reaksi oksidasi)
B. terjadi peningkatan biloks Na dari 0 menjadi 1 (reaksi oksidasi)
C. terjad peningkatan biloks H dari 0 menjadi 2 (reaksi oksidasi)
D. terjadi penurunan biloks Cu dari 2 menjadi 0 (reaksi reduksi)
E. terjadi peningkatan biloks Fe dari 2 menjadi 3 (reaksi oksidasi)
Jawaban: D

Nomor 3
Reaksi yang menyebabkan peningkatan biloks adalah...
A. Cu²⁺ + 2e → Cu
B. I2 + 2e → 2I^--
C. BrO3^- + 6H⁺ + 6e → Br^- + 3H2O
D.Fe²⁺ → Fe³⁺ + e
E. O2 + O → O3

Pembahasan
A. Biloks Cu menurun dari 2 menjadi 0
B. Biloks I menurun dari 0 menjadi -1

Menentukan biloks Br
muatan BrO3 = biloks Br + 3 biloks O
-1 = biloks Br + 3 (-2)
biloks Br = 5
Biloks Br- = - 1
C. terjadi penurunan biloks Br dari 5 menjadi -1
D. terjadi peningkatan biloks Fe dari 2 menjadi 3
E. tidak terjadi penurunan dan peningkatan biloks O.
Jawaban: D

Nomor 4
Reaksi yang menyebabkan penurunan biloks adalah...
A. CaCO3 → CaO + CO2
B. Zn → Zn³⁺ + 2e
C. Cl2 + 2e → 2Cl^-
D. Cu⁺ → Cu²⁺ + e
E. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Pembahasan
Menentukan biloks Ca
Muatan CaCO3 = bilok Ca + biloks C + 3 biloks O
0 = biloks Ca + 0 + 3 (-2)
biloks Ca = 6
Muatan CaO = biloks Ca + biloks O
0 = biloks Ca + (-2)
biloks Ca = 2
Terjadi penurunan biloks Ca dari 6 menjadi 2
Jawaban: A

Share this post