Contoh soal rumus empiris, rumus molekul dan pembahasan
Tuesday, March 28, 2017
Edit
Nomor 1
Analisis senyawa hidrokarbon menghasilkan data sebagai berikut:
Kadar karbon = 92,3%
Kadar hidrogen = 7,7%
Jika diketahui Ar; H = 1, C = 12 dan Mr senyawa = 78, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut?
Pembahasan
Hitung perbandingan mol senyawa hidrokarbon tersebut:
mol C : mol H = (% C / Ar C) : (% H / Ar H)
mol C : mol H = (92,3 / 12) : (7,7 / 1)
mol C : mol H = 7,7 : 7,7 = 1 : 1
Jadi rumus Empiris senyawa hidrokarbon = (CH)n
Menentukan rumus molekul hidrokarbon
(CH)n = Mr Hidrokarbon
(Ar C + Ar H)n = 78
(12 + 1)n = 78
13n = 78
n = 78 / 13 = 6
Jadi rumus molekul = C6H6
Nomor 2
Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 13,2 gram karbon dioksida dan 6,3 gram uap air. Jika diketahui Ar; H = 1, C = 12 dan O = 16 dan massa molekul relatif senyawa 90, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut?
Pembahasan
Hitung terlebih dahulu massa C
massa C = (Ar C / Mr CO2) x massa CO2
massa C = (12 / 12 + 32) x 13,2
massa C = (12 / 44) x 13,2 = 3,6 gram
Hitung massa H
massa H = (Ar H / Mr H2O) massa H2O
massa H = (1 / 2 + 16) x 6,3
massa H = 0,35 gram
Hitung perbandingan mol H dengan mol C
mol H : mol C = (1/0,35) : (12/3,6) = (100 / 35) : (120 / 36) = (5/35) : (6/36)
mol H : mol C = 1/7 : 1/6 = 6 : 7
Jadi rumus Empiris senyawa = (C7H6)n
Menentukan rumus molekul senyawan
(C7H6)n =90
7 Ar C + 6 Ar H)n =90
(7 . 12 + 6 . 1)n = 90
(84 + 6)n = 90
90n = 90
n = 1
Jadi rumus molekul senyawa = C7H6
Nomor 3
Senyawa karbon berbentuk gas sebanyak 10,4 gram dibakar sempurna menghasilkan 35,2 gram karbon dioksida dan 7,2 gram air. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1 dan O = 16 dan massa 1,12 L gas tersebut pada keadaan standar 25 g, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa?
Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol senyawa karbon tersebut:
mol gas = (V gas / V STP) = 1,12 / 22,4 = 0,05 mol
Menghitung Mr gas
Mr gas = gr / mol = 25 / 0,05 = 500
Menghitung massa C dan H
massa C = (Ar C / Mr CO2) x massa CO2 = (12 / 44) x 35,2 = 9,6 gram
massa H = (Ar H / Mr H2O) x massa H2O = (1/18) x 7,2 = 0,4
Perbandingan mol C dan H
mol C : mol H = (9,6 / 12) : (0,4 / 1) = 0,8 : 0,4 = 2 : 1
Jadi rumus empiris senyawa = (C2H)n
Menentukan rumus molekul
(C2H)n = 460
(2 Ar C + Ar H)n = 500
(24 + 1)n = 500
25n = 500
n = 500 / 25 = 20
Jadi rumus molekulnya C40H20
Analisis senyawa hidrokarbon menghasilkan data sebagai berikut:
Kadar karbon = 92,3%
Kadar hidrogen = 7,7%
Jika diketahui Ar; H = 1, C = 12 dan Mr senyawa = 78, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut?
Pembahasan
Hitung perbandingan mol senyawa hidrokarbon tersebut:
mol C : mol H = (% C / Ar C) : (% H / Ar H)
mol C : mol H = (92,3 / 12) : (7,7 / 1)
mol C : mol H = 7,7 : 7,7 = 1 : 1
Jadi rumus Empiris senyawa hidrokarbon = (CH)n
Menentukan rumus molekul hidrokarbon
(CH)n = Mr Hidrokarbon
(Ar C + Ar H)n = 78
(12 + 1)n = 78
13n = 78
n = 78 / 13 = 6
Jadi rumus molekul = C6H6
Nomor 2
Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 13,2 gram karbon dioksida dan 6,3 gram uap air. Jika diketahui Ar; H = 1, C = 12 dan O = 16 dan massa molekul relatif senyawa 90, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut?
Pembahasan
Hitung terlebih dahulu massa C
massa C = (Ar C / Mr CO2) x massa CO2
massa C = (12 / 12 + 32) x 13,2
massa C = (12 / 44) x 13,2 = 3,6 gram
Hitung massa H
massa H = (Ar H / Mr H2O) massa H2O
massa H = (1 / 2 + 16) x 6,3
massa H = 0,35 gram
Hitung perbandingan mol H dengan mol C
mol H : mol C = (1/0,35) : (12/3,6) = (100 / 35) : (120 / 36) = (5/35) : (6/36)
mol H : mol C = 1/7 : 1/6 = 6 : 7
Jadi rumus Empiris senyawa = (C7H6)n
Menentukan rumus molekul senyawan
(C7H6)n =90
7 Ar C + 6 Ar H)n =90
(7 . 12 + 6 . 1)n = 90
(84 + 6)n = 90
90n = 90
n = 1
Jadi rumus molekul senyawa = C7H6
Nomor 3
Senyawa karbon berbentuk gas sebanyak 10,4 gram dibakar sempurna menghasilkan 35,2 gram karbon dioksida dan 7,2 gram air. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1 dan O = 16 dan massa 1,12 L gas tersebut pada keadaan standar 25 g, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa?
Pembahasan
Hitung terlebih dahulu mol senyawa karbon tersebut:
mol gas = (V gas / V STP) = 1,12 / 22,4 = 0,05 mol
Menghitung Mr gas
Mr gas = gr / mol = 25 / 0,05 = 500
Menghitung massa C dan H
massa C = (Ar C / Mr CO2) x massa CO2 = (12 / 44) x 35,2 = 9,6 gram
massa H = (Ar H / Mr H2O) x massa H2O = (1/18) x 7,2 = 0,4
Perbandingan mol C dan H
mol C : mol H = (9,6 / 12) : (0,4 / 1) = 0,8 : 0,4 = 2 : 1
Jadi rumus empiris senyawa = (C2H)n
Menentukan rumus molekul
(C2H)n = 460
(2 Ar C + Ar H)n = 500
(24 + 1)n = 500
25n = 500
n = 500 / 25 = 20
Jadi rumus molekulnya C40H20