Contoh soal penentuan pereaksi pembatas dan pembahasannya

Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membagi jumlah mol dengan koefisien pereaksinya lalu menentukan nilai yang paling kecil. Untuk lebih jelasnya, pelajari pembahasan contoh soal pereaksi pembatas dibawah ini.

Nomor 1
Pada pembakaran 2 mol propana (C3H8) dengan 7 mo gas oksigen menghasilkan karbon dioksida dan uap air.

• Tentukan jumlah mol pereaksi yang tersisa.
• Tentukan jumlah mol karbon dioksida dan uap air yang dihasilkan.

Pembahasan 
Tentukan terlebih dahulu persamaan reaksi:
C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O

Menentukan pereaksi pembatas
C3H8 --- mol/koefisien pereaksi = 2/1 = 2
O2 --- mol / koefisien pereaksi = 7/5 = 1,4
Yang terkecil adalah O2 sehingga sebagai pereaksi pembatas.
Jumlah mol pereaksi yang tersisa (C3H8) = 2 - 1,4 = 0,6 mol.

Menentukan jumlah mol CO2 dan H2O
mol CO2 = (koefisien CO2 / koefisien O2) x mol O2
mol CO2 = (3/5) x 2 mol = 1,2 mol

mol H2O = (koefisien H2O / koefisien O2) x mol O2
mol H2O = (4/5) x 2 mol = 1,6 mol

Nomor 2
Sebanyak 6,72 L gas Nitrogen direaksikan dengan 11,2 L gas Hidrogen (pada STP) menghasilkan gas Amonia (NH3).

• Tentukan persamaan reaksinya.
• Tentukan volume gas pereaksi yang tidak bereaksi pada STP
• Tentukan volume dan massa gas Amonia pada STP.

Pembahasan
Persamaan reaksi:
N2 + 3H2 ---> 2NH3

Menentukan mol N2 dan H2
Mol N2 = 6,72 / 22,4 = 0,3
Mol H2 = 11,2 / 22,4 = 0,5

Pereaksi pembatas
N2 = mol / koefisien = 0,3 / 1 = 0,3
H2 = mol / koefisien = 0,5 / 3 = 0,17
Jadi yang habil bereaksi adalah H2 (pereaksi pembatas.
Mol yang tidak bereaksi (N2) = 0,3 - 0,17 = 0,13 mol
Volume N2 yang tidak bereaksi = mol x V STP = 0,13 x 22,4 L = 2,91 L

Menentukan mol gas Amonia.
mol NH3 = (koefisien NH3 / koefisien H2) x mol H2
mol NH3 = (2 / 3) x 0,5 = 1/3 mol
Volume gas Amonia = mol x 22,4 L = 1/3 x 22,4 L = 7,47 L
Massa Gas Amonia = mol x Mr NH3 = 1/3 x (Ar N + 3 Ar H)
Massa gas Amonia = 1/3 x (14 + 3) = 17/3 = 5,67 g

Share this post